由1、2、3次实验可知，第1、2次反应硫酸有剩余，第3次反应氧化铜有剩余；
第3次实验中，硫酸完全反应，设硫酸的质量为x，
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
98 160
x 9.6g
=，
x=5.88g，
则稀硫酸的质量分数为：×100%=4.9%，
根据反应的化学方程式可以计算：第4次实验中，8.0g氧化铜和200g稀硫酸恰好完全反应，生成16.0g硫酸铜；
第5次实验中，氧化铜过量，以稀硫酸计算可知，x=16.0g；
第2次实验中，氧化铜刚刚完全溶解时，溶液中残余硫酸的质量分数是多少？
120g稀硫酸中，硫酸的质量为：120g×4.9%=5.88g，
设4.0g氧化铜刚刚完全溶解时消耗硫酸的质量为y，
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，
80 98
4.0g y
=，y=4.9g，
剩余硫酸的质量为：5.88g-4.9g=0.98g，
则第2次实验中，氧化铜刚刚完全溶解时，溶液中残余硫酸的质量分数为：×100%=0.79%；
故答案为：
（1）3、5实验中氧化铜有剩余；
（2）1、2实验中硫酸有剩余；
（3）x值是16.0g；
（4）实验中所用硫酸溶液的质量分数是4.9%；
（5）第2次实验中，氧化铜刚刚完全溶解时，溶液中残余硫酸的质量分数是0.79%．
