在化学反应中，能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子。活化分子的平均能量与所以分子的平均能量之差称为活化能。
当增加反应物浓度时，单位体积内反应物的活化分子数目越多，反应物发生有效碰撞的次数增多，所以化学反应速率增大。
过渡态理论中认为，反应物转化为生成物的过程中需要经历能量较高的过度状态。过渡状态的平均能量与反应物分子的平均能量之差即为反应的活化能。活化能越高，反应物越难到达能量高的过渡状态，反应速率自然就慢；反之，活化能低，反应物分子很容易就能到达过渡态，反应速率自然就快。
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