（1）因图中A、C、E分别表示反应物总能量、生成物总能量、正反应反应活化能，活化能大小影响反应的速率，但不影响反应的反应热，催化剂降低反应的活化能加快反应的速率，但不能改变反应热，
故答案为：反应物总能量；正反应活化能；没有影响；降低；
（2）因1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ?mol-1，所以2mol SO2（g）氧化为2mol SO3的△H=-198kJ?mol-1，
则2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-198kJ?mol-1，故答案为：-198kJ?mol-1；
（3）因单质硫的燃烧热为296kJ?mol-1，则S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296kJ?mol-1，
而 1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ?mol-1，则SO2（g）+O2（g）=SO3（g）△H=-99kJ?mol-1，
由盖斯定律可得：S（s）+O2（g）=SO3（g）△H=-296kJ?mol-1+（-99kJ?mol-1）=-395kJ?mol-1，
所以S（s）生成3mol SO3（g）的△H为-395kJ?mol-1×3=-1185 kJ?mol-1，
故答案为：因单质硫的燃烧热为296kJ?mol-1，则S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296kJ?mol-1，
而 1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ?mol-1，则SO2（g）+O2（g）=SO3（g）△H=-99kJ?mol-1，
由盖斯定律可得：S（s）+O2（g）=SO3（g）△H=-296kJ?mol-1+（-99kJ?mol-1）=-395kJ?mol-1，
所以S（s）生成3mol SO3（g）的△H为-395kJ?mol-1×3=-1185 kJ?mol-1．
