①A、没有标明正逆反应速率，无法判断平衡状态，故A错误；
B、由于反应前后气体的化学计量数之和不相等，压强不变，达到了平衡状态，故B正确；
C、由于反应物是固体，没有达到平衡状态，气体质量会变化，容器体积不变，密度也会发生变化，所以密度不变，达到了平衡状态，故正确；
D、氨气体积分数不变，不能说明正逆反应速率相等，各组分浓度不变，故D错误；
故选BC．
②根据反应：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g），n（NH3）=2n（CO2），所以K=c（CO2）=
×4.8×10-3mol?L-1=1.6×10-3mol?L-1，c（NH3）=1 3
×4.8×10-3mol?L-1=3.2×10-3mol?L-1，依据平衡常数的表达式，25.0℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数为：1.6×10-3mol?L-1×（3.2×10-3mol?L-1）2≈1.6×10-8（mol?L-1）3，2 3
故答案为：K=1.6×10-8（mol?L-1）3；
③压缩容器体积，增大了压强，平衡向着逆向移动，氨基甲酸铵固体的质量增加，故答案为：增加；
④氨基甲酸铵分解反应是固体变成气体，混乱程度变大，△S＞0，故答案为：＞．
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