学校课外活动小组为了测定钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，取生铁样品5.8g放入烧杯中，再加入50g稀硫酸，

2025-05-21 12:36:02

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回答1：

（1）生成氢气的质量为：5.8g+50g-55.6g=0.2g；
（2）设参加反应铁的质量为x，生成FeSO₄ 质量为y，
Fe+H₂ SO₄ ═FeSO₄ +H₂ ↑
56--------152-----2
x----------y-----0.2g
∴

0.2g

，

152

0.2g

解之得：x=5.6g，y=15.2g，
该生铁样品中铁的质量分数=

5.6g

5.8g

×100%≈96.6%；
（3）反应后的溶液的质量为：55.6g-（5.8g-5.6g）=55.4g，
反应后的溶液中溶质的质量分数为：

15.2g

55.4g

×100%≈27.4%．
答：（1）产生氢气的质量为0.2g；
（2）该生铁样品中铁的质量分数为96.6%；
（3）反应后的溶液中溶质的质量分数为27.4%．