（1）实验时，断开K2，闭合K1，装置是电解池，石墨作阳极，铜是阴极，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，所以两极均有气泡产生
；石墨为阳极，则与石墨相连的为原电池的正极，即A为正极；溶液为饱和食盐水，则电解的离子方程式为：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；铜是阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，同时阴极附近还生成氢氧根离子，所以阴极即铜电极附近滴加酚酞呈红色；
故答案为：A；2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；铜；
（2）一段时间后，断开K1，闭合K2，形成氢氯燃料电池，铜作负极氢气失电子发生氧化反应，其电极上的电极反应式为：H2-2e-=2H+，电流从正极流向负极，即从石墨电极流向铜电极，溶液中阴离子向负极移动，则溶液中阴离子朝铜电极方向移动；
故答案为：H2-2e-=2H+；石墨，铜，铜；
（3）先加入足量的③NaOH，除去镁离子；然后加入过量②BaCl2，除去SO42-、CO32-；再加入过量①Na2CO3 除去Ca2+和过量的钡离子，过滤后，滤液中加入过量的④盐酸，除去溶液中剩余的碳酸根和氢氧化钠中的氢氧根，最后加热除去剩余的氯化氢，③②可以互换，故合理顺序是：③②①④或②③①④，
故答案为：③②①④．
