某地下水含有大量Ca（HCO3）2和Mg（HCO3）2（已知这两物质均溶于水）．该地下水属于______（填“软水”、

根据题意可知，某地下水含有大量Ca（HCO₃）₂和Mg（HCO₃）₂的水，应为硬水；
【设计实验1】（1）由题意可知，现象是白色固体完全溶解，无气泡产生；由于氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，固体溶解且无气泡生成．所以，实验步骤（1）是：取白色固体少量于试管中，加入适量稀盐酸；
（2）由于碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳．所以，（2）中产生的现象是：白色固体完全溶解
有气泡产生；
【反思与评价】由于碳酸钙和稀盐酸反应的现象与碳酸钙和氢氧化镁的混合物与盐酸反应的现象相同．都是白色固体完全溶解，有气泡产生，所以，结论2不够严密；
【设计实验2】
（1）由于碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳．所以，（2）中产生的现象是：白色固体完全溶解
有气泡产生；
（2）由于氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，溶液中又有过量的稀盐酸，所以再向上述反应后的溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，有白色沉淀物生成．综合以上（1）（2）实验可以得出猜想③成立的结论．
故答为：硬水；【设计实验1】（1）取白色固体少量于试管中，加入适量稀盐酸；（2）白色固体完全溶解，有气泡产生；【反思与评价】结论2，CaCO₃和Mg（OH）₂的混合物加入盐酸时，白色固体完全溶解，有气泡产生；【设计实验2】（1）白色固体完全溶解，有气泡产生；（2）氢氧化钠溶液．