杂化轨道理论是为了解释微粒空间构型而提出的。
NH4+微粒中4个N-H没有区别，就如CH4的四个键没有区别一样，要解释，所以提出杂化轨道理论。也就是C原子的1个S轨道与3P轨道进行杂化，形成完全相同的4个杂化轨道，这样形成的分子中C-H键就一样了。其他的也是类似判断，如CH2=CH2中C原子是SP2杂化的。
N的电子构型：2s^2p^3，
∵NH4+
失去一个电子，N的电子构型变为：2s^2p^2，
11+110......激发/杂化......1111 为sp^3
内容全部来源于网络收集，如有侵权，请联系网站删除：QQ：24596024