解：设150g盐酸中溶质质量分数为x，所得混合溶液中氯化钠的质量分数为y，需要浓盐酸的体积是V。
NaOH + HCl==NaCl+H2O
40 36.5 58.5
200g*4% x y
解得：x=7.3g
y=11.7g
所得混合溶液中氯化钠的质量分数为11.7g/（200g+150g）*100%≈3.34%
V*1.2g/cm3*36.5%=7.3g
V≈16.67mL
答……
1、氢氧化钠摩尔质量为40克，所以在200g4%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠含量为0.2摩尔（200x4%/400），生成的氯化钠（摩尔质量为58.4）也为0.2摩尔（11.7克），因此质量分数为11.7/（200+150）=3.34%。
2、达到酸碱平衡需用盐酸中的HCl（摩尔质量为36.5）也是0.2摩尔或（0.2x36.5）克。
设须浓盐酸体积为a，则质量为1.2a，所含HCl为1.2aX36.5%/36.5=0.2（摩尔）
所以a=20/1.2=16.67（立方厘米)
你看我算的对不对，仅供参考
祝好
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