问一个化学概念

电解质是物质中有能够导电的自由运动的离子的这类化合物。
一般表现为物质溶于水或者熔融状态下能导电，但是不能反过来说，比如很多物质如：HCl（g)SO2、Cl2等本来不是电解质但是溶于水能导电所以是电解质.....
离子化合物都是电解质，如NaCl\CuCl 等
电解质与物质是否溶解没有直接的关系.....与能导电的物质也没有直接对应关系----可以说电解质在溶于水或者熔融状态下能导电，但是不能说溶于水或者熔融状态下能导电的物质（化合物）是电解质....

能导电的物质一般是内部有自由移动的电子如金属，或者是一些结构特殊的物质。
电解质是溶于溶剂或者熔融状态下时可以导电，即大多数盐 强酸 强碱等
电解质一般是不导电的，只有溶解了或者是熔融状态才可以导电。

电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(电解离成阳离子与阴离子)并产生化学变化的化合物。一般有：弱酸、弱碱，如；醋酸、一水合氨（NH3·H2O），以及少数盐，如：醋酸铅、氯化汞。
导体是容易导电的物体，即是能够让电流通过材料。如：金属、人体、石墨、食盐水溶液等

能导电的物质不一定是电解质，电解质也不一定导电。
首先电解质是化合物，单质、混合物都不是电解质，也不是非电解质。电解质和非电解质都是针对化合物的。比如说，石墨可以导电，但是石墨是单质，不是电解质。NaCl是电解质，但是NaCl晶体在不溶于水的情况下不导电。
简单说，NaCl是电解质，将该物质溶于水后可以导电。
但是NaCl“溶液”不是电解质，也不是非电解质。

能导电的物质不一定是电解质，电解质也不一定导电。
如：石墨可以导电，但是石墨是单质，不是电解质。
NaCl是电解质，但是NaCl晶体不导电。