H2S为什么不是非极性分子

硫最外层有6个电子，它和两个氢形成两对共用电子对后还有2对孤对电子，一共有4对电子在硫周围，这四对电子呈四面体型结构，其中两个方向被氢占据，还有2个方向被孤电子对占据，所以分子呈V型，正负电荷中心不能重合，为极性分子。

其水溶液为氢硫酸。分子量为34.08，蒸汽压为2026.5kPa/25.5℃，闪点为<-50℃，熔点是-85.5℃，沸点是-60.4℃，相对密度为（空气=1）1.19。能溶于水，易溶于醇类、石油溶剂和原油。燃点为292℃。

扩展资料

分子结构：中心原子S原子采取sp3杂化（实际按照键角计算的结果则接近于p3杂化），电子对构型为正四面体形，分子构型为V形，H—S—H键角为92.1°，偶极矩0.97 D ，是极性分子。由于H—S键能较弱，300℃左右硫化氢分解。

燃点：260℃，饱和蒸气压：2026.5kPa/25.5℃，溶解性：溶于水（溶解比例1:2.6）、乙醇、二硫化碳、甘油、汽油、煤油等。临界温度：100.4℃，临界压力：9.01MPa。

危险标记：2.1类易燃气体，2.3类毒性气体，有剧毒。

颜色与气味：硫化氢是无色、剧毒、酸性气体。有一种特殊的臭鸡蛋味，嗅觉阈值：0.00041ppm，即使是低浓度的硫化氢，也会损伤人的嗅觉。浓度高时反而没有气味（因为高浓度的硫化氢可以麻痹嗅觉神经）。用鼻子作为检测这种气体的手段是致命的。

参考资料来源：百度百科-硫化氢

硫最外层有6个电子，它和两个氢形成两对共用电子对后还有2对孤对电子，一共有4对电子在硫周围，这四对电子呈四面体型结构，其中两个方向被氢占据，还有2个方向被孤电子对占据，所以分子呈V型，正负电荷中心不能重合，为极性分子。

H₂S分子结构：中心原子S原子采取sp³杂化（实际按照键角计算的结果则接近于p³杂化），电子对构型为正四面体形，分子构型为V形，H—S—H键角为92.1°，偶极矩0.97 D ，是极性分子。由于H—S键能较弱，300℃左右硫化氢分解。

扩展资料：

区分极性分子和非极性分子的方法：

非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法

1、中心原子化合价法：

组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH₄,CCl₄,SO₃,PCl₅。

2、受力分析法：

若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.如:CO₂,C₂H₄,BF₃。

3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。

参考资料来源：百度百科-硫化氢

判断方法:

H的化合价不是S的主族序数所以不是非极性分子。

键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者不是非极性分子。

区分极性分子和非极性分子的方法。

1、中心原子化合价法:

组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子。如:CH4,CCl4,SO3,PCl5

2、受力分析法:

若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.如:CO2,C2H4,BF3。

3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。

扩展资料：

非极性在有机物种的判定：

有机化合物一般是非极性或弱极性的，它们难溶于极性较强的水，易溶于非极性的汽油或弱极性的酒精等有机溶剂。所有的烷烃，由于其中的σ键的极性极小，以及结构是对称的，所以其分子的偶极矩为零，它是一非极性分子。

烷烃易溶于非极性溶剂，如碳氢化合物、四氯化碳等。以烷烃为主要成分的汽油也就不具有极性了。

分子的极性（永久烷极）是由其中正、负电荷的“重心”是否重合所引起的。根据其分子在空间是否绝对对称来判定极性，化学键极性的向量和——偶极矩μ则是其极性大小的客观标度。

参考资料来源：百度百科——非极性分子

H2S的分子结构是“V”字型 所以不符合中心对称 所以不是非极性分子

CH4是非极性分子,因为它是正四面体结构，中心对称 所以是非极性分子

非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法 　　
1、中心原子化合价法: 　　
组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子. 　　如:CH4,CCl4,SO3,PCl5　 　　
2、受力分析法: 　　
若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.如:CO2, C2H4,BF3 　　
3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。 　　
不是非极性分子的就是极性分子了! 　　

简单判断方法 　　对于AnBm型 n=1 m>1 若A化合价等于主族数 则为非极性 　　

注意：非极性分子的偶极距为零。