三、计算题
1.将12.25g KClO3与2.75g MnO2混合均匀，加热到不再有气体放出为止。求：生成氧气的质量及在标准状况下生成氧气的体积。（已知标准状况下氧气的密度为1.429g/L）
2.将7.9g的KMnO4加热分解，能得到标准状况下的氧气多少升？（标准状况下氧气的密度是1.429g/L）
3.26g锌跟足量的稀硫酸反应后，将产生的氢气全部用来还原三氧化钨，求可还原出多少克钨？
4.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。若在标准状况下，用排水集气法收集4瓶（每瓶250mL）氧气，需要称取氯酸钾多少克？（标准状况下，氧气的密度为1.43g/L）
5.已知反应：2A＋B＝3C＋D，且A和B参加反应的质量比为5∶2，如果反应后生成C和D的质量共2.1g，则消耗反应物A的质量为多少克？
6.把11.6g三氧化钨（WO3）放入试管内，通入氢气并加热，当试管内残留固体为10.4g时，问参加反应的三氧化钨的质量分数是多少？
7.将12.25g KClO3与2.75g MnO2混合均匀，加热到不再有气体放出为止。求：反应后剩余的固体中，MnO2所占的质量分数。（保留二位小数）
8.用锌与稀硫酸反应制得氢气22.4L（标准状况下），问需要锌粒多少克？（在标准状况下氢气的密度约为0.09g/L）
9.还原20gCuO所需要的氢气是由锌与稀硫酸反应提供。求至少需要多少克锌与足量的稀硫酸反应。
10.现有5.61g氯酸钾和高锰酸钾的混合物，第一次加热制取所需的氧气后，冷却、称量，称得残留物的质量为4.81g(此时高锰酸钾已全部分解)。继续加热此固体残留物至反应不再发生为止。将最后所得的固体经溶解、过滤、干燥后得0.87g固体。试求：原混合物中所含氯酸钾的质量。
11.称40g不纯的锌片(杂质不与酸反应)与足量的稀硫酸反应，在标准状况下收集到13.33L氢气。求此锌片中纯锌的质量分数。(已知标准状况下，氢气密度为0.09g/L。)
12.还原3.2gCuO所需的H2，最少需要多少克锌和多少克硫酸反应才能得到？
13.将锌和铜的混合物20g与足量的稀硫酸反应，可制得氢气0.44g，求此混合物中铜的质量是多少克？锌的质量分数是多少？（铜不与稀硫酸反应）
14.实验室用氯酸钾制氧气，欲制备96克氧气至少需要多少克氯酸钾？
15.实验室用氯酸钾制氧气，在生成96克氧气同时在残渣中有多少克氯化钾？
16.实验室用氯酸钾制氧气，在残渣中有149克氯化钾同时生成多少克氧气？
17.现有高锰酸钾和二氧化锰的混合物若干克，当加热分解完全后，二氧化锰的质量比反应前增加了1倍，求原混合物中高锰酸钾的质量分数。
18.把金属铜和氧化铜的混合物0.92 g，装入试管，在不断通入氢气的情况下加热试管，至反应不再发生后，停止加热，并继续通H2直到试管冷却，称量得0.752 g固体物质。求反应前的混合物中含铜和氧化铜各多少克？
19.现有5.61g氯酸钾和高锰酸钾的混合物，第一次加热制取所需的氧气后，冷却、称量，称得残留物的质量为4.81g(此时高锰酸钾已全部分解)。继续加热此固体残留物至反应不再发生为止。将最后所得的固体经溶解、过滤、干燥后得0.87g固体。试求：第一次加热过程中氯酸钾分解的百分率。
20.将锌和铜的混合物20g与足量的稀硫酸反应，可制得氢气0.44g，求此混合物中铜的质量是多少克？（铜不与稀硫酸反应）
第三节 根据化学方程式的计算
一、选择题
1.化学反应遵循质量守恒定律的原因是，反应前后 ( )
A．分子种类没有改变 B．分子数目没有改变
C．原子种类和数目没有改变 D．物质种类没有改变
2.在化学反应A+B─→C+D中，7gA和10gB恰好完全反应，生成8gD，同时生成C的质量是 ( )
A．7g B．8g C．9g D．10g
3.下列有关磷在氧气中燃烧反应的化学方程式中，书写正确的是( )
A．P+O2 P2O5 B．2P+O5 P2O5
C．2P+5O P2O5 D．4P+5O2 2P2O5
4.（多选）下列各化学方程式中，书写正确的是 ( )
A．2KClO3 2KCl+3O2↑ B．CO+CuO Cu+CO2
C．4Fe+3O2 2Fe2O3 D．Mg+O2 MgO2
5.根据质量守恒定律，氯酸钾与二氧化锰混合物受热分解后，固体生成物的质量比原混合物中氯酸钾的质量 ( )
A．增加 B．减少 C．不增不减 D．无法计算
6.在2H2O 2H2↑+O2↑的反应中，各反应物及生成物的质量比为 ( )
A．2∶2∶1 B．17∶2∶16 C．9∶1∶8 D．1∶8∶9
7.化学方程式C+O2 CO2表示 ( )
A．碳加氧气等于二氧化碳
B．碳与氧气混合后可生成二氧化碳
C．碳与氧气在点燃的条件下可生成二氧化碳
D．在点燃条件下12份质量的碳与16份质量的氧气生成28份质量的二氧化碳
8.在反应A=B+C中，当7gA物质完全分解后，可生成2.5gB，则该反应中的生成物B和C的质量比应为 ( )
A．5∶9 B．9∶5 C．1∶2 D．2∶1
9.电解54g水，可得到氢气( )
A．6g B．3g C．1.5g D．8g
10.电解水得到的氢气和氧气的质量比是( )
A．2∶1 B．4∶8 C．1∶16 D．1∶8
11.质量相同的硫和磷，分别在氧气中完全燃烧，生成二氧化硫和五氧化二磷的质量分别是a g和b g，则a与b的关系是( )
A．a＞b B．a＝b C．a＜b D．无法确定
12.12g碳与32g氧气完全化合后，生成二氧化碳的质量是( )
A．20g B．32g C．44g D．无法计算
13.燃烧3.6g碳，可得到13.2g二氧化碳气体，则参加反应的氧气的质量是( )
A．3.6g B．9.6g C．13.2g D．16.8g
14.在M+2O2 CO2+2H2O中，依质量守恒定律，可判断M为 （ ）
A．CH3OH B．C2H5OH C．CH3COOH D．CH4
15.下列反应中不是置换反应的是( )
A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．C+2CuO 2Cu+CO2↑
C．2Mg+CO2 2MgO+C D．3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
16.甲、乙两位同学各用6.5g锌，跟足量的酸充分反应制取氢气。甲选用稀硫酸、乙选用稀盐酸，则甲、乙两位同学制得氢气的质量( )
A．甲的多 B．甲、乙一样多 C．乙的多 D．无法确定
17.agKClO3和bg二氧化锰混合加热，完全反应后，可得到cgKCl，则反应中得到氧气的质量为 ( )
A．(a+b-c)g B．(b-c)g C．(a+b+c)g D．(a-c)g
18.铁在氯气中燃烧生成氯化铁，在这个反应中，铁、氯气、氯化铁的质量比为 （ ）
A．112∶213∶325 B．56∶71∶127
C．56∶71∶162.5 D．112∶142∶325
19.下列变化必须加入氧化剂才能发生的是( )
A．CuO─→CuSO4 B．CO2─→CO
C．KClO3─→O2 D．Fe─→Fe3O4
20.电解36克水，生成氢气的质量为（ ）
A.2克 B.4克 C.1克 D.3克
21.在化学反应中，必定发生改变的是
A 原子的种类 B 原子的数目
C 原子的质量 D 原子的组合方式
22.下列各式的书写和类型都正确的是
A 2HgO Hg2＋O2 分解反应
B Cu＋2AgNO3＝2Ag＋Cu(NO3)2 置换反应
C 2Mg＋Cl2＝2MgCl 化合反应
D CaCO3 CaO＋CO2 氧化还原反应
23.一位学生要用托盘天平称量25 g药品，在称量时发现指针向左偏转，这时他应该
A 减少药品 B 向右盘中加砝码
C 移动游码 D 调节天平的平衡螺母
24.已知反应3A＋2B＝2C＋D，B、A两物质完全反应时质量比为4∶3。若生成C和D共140 g，则反应消耗B的质量为
A．120 g B．100 g C．80 g D．60 g
25.下列说法和质量守恒定律矛盾的是
A 反应物的总质量等于生成物的总质量
B 蜡烛燃烧后，生成物的质量比蜡烛质量大
C 16 g硫在16 g氧气中燃烧生成32 g二氧化硫
D 反应物和生成物的分子个数相等
26.下列反应不属于置换反应的是
A Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 B 3CO＋Fe2O3 3CO2＋2Fe
C C＋H2O CO＋H2 D Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu
27.a g二价金属溶于足量稀硫酸中，完全反应后产生b g氢气，则此金属的相对原子质量是( )
A.b/a B.2a/b C.a/(2b) D.a/b
28.用氢气还原＋2价金属氧化物a g，得到金属b g，则该金属的相对原子质量是 ( )
A. B. C. D.
29.在A＋B＝C＋D的化学反应中，20gA和10gB恰好完全反应生成5gC。若当D的式量为74.5，5gA和5gB发生反应时，生成D的质量是( )
A．2.62g B．3.46g C．4.27g D．6.25g
30.加热a g氯酸钾和b g二氧化锰的混合物至反应完全。得到固体物质c g，则生成氧气的质量为 ( )
A．(a－c)g B．(c－b)g C．(a＋b－c)g D．(a－b－c)g
31.某金属氧化物跟足量的盐酸反应，生成氯化物和水的分子数之比为2∶3，该金属元素的化合价是 ( )
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
32.在反应A+B=C+D中，5A和10B恰好完全反应，生成8C。若2.5A和足量的B反应，可生成D ( )
A．2.5g B．3.5g C．5g D．7g
33.在3A+B=2C+D的化学反应中，12gA与3gB恰好完全反应，生成C和D的质量比为3∶2。当有8gB参加反应时，生成D的质量是( )
A．16g B．14g C．8g D．5g
34.质量相等的三种物质：①KClO3（另加少量催化剂）、②HgO、③KMnO4，充分加热分解后，产生氧气的质量由多到少的顺序是( )
A．①③② B．②③①
C．①②③ D．③②①
35.钠、镁、铝分别与足量的稀硫酸反应，生成等质量的氢气时，参加反应的钠、镁、铝的原子数目之比是 ( )
A．6∶3∶2 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．4∶2∶1
36.现有化学反应：X+Y=Z，若将ag X和bg Y在一定条件下充分反应，生成物Z的质量 ( )
A．等于(a+b)g B．小于(a+b)g
C．大于(a+b)g D．不大于(a+b)g
37.在氢气还原氧化铜的实验中，当反应结束时，测得固体物质质量减轻了8g，则参加反应的氧化铜的质量是 ( )
A．80g B．40g C．32g D．8g
38.将5.6g不纯的铁片（只含一种杂质）与足量的稀盐酸反应，反应后放出0.21gH2，则铁片中可能含有杂质( )
A．Zn B．Ag C．Cu D．Mg
39.完全电解xg水能得到5mL氧气，同时得到氢气的质量和体积分别是( )
A．(8x/9)g,5mL B．(x/9)g,10mL
C．xg,5mL D．xg,10mL
40.一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物中，二氧化锰的质量分数为20%，加热后，剩余的固体混合物中二氧化锰的质量分数升高至25%，则氯酸钾的分解百分率为( )
A．64% B．75% C．80% D．85%
41.（多选）有化学反应A+B=C+D，下列说法中正确的是 （ ）
A．若A、B各取5g混合并使其反应，则C和D的质量总和一定等于10g
B．A和B的质量比一定等于C和D的质量比
C．若A、C为单质，B、D为化合物，该反应不一定是置换反应
D．反应前后物质的分子总数不一定相等
42.下列叙述正确的是 ( )
A．5g镁与3g氧气反应可生成8g氧化镁
B．4g镁与4g氧气反应可生成8g氧化镁
C．3.2g镁与4.8g氧气反应可生成8g氧化镁
D．6g镁与4g氧气反应可生成10g氧化镁
43.下列化学反应方程式正确的是 ( )
A．C+O2 CO2 B．Mg+O2 MgO2
C．P2+O5 P2O5 D．2Al+3O=Al2O3
44.质量为5.6g的铁屑，其中混有一种杂质(仅铜不与稀硫酸反应，其它金属表现为+2价)，当它完全溶解在稀盐酸时，得到0.18g氢气，则铁中可能含有 ( )
①镁、②钙、③锌、④铜。
A．① B．④ C．①或② D．③或④
45.在加热的条件下，用足量的H2还原8g CuO，充分反应后所生成铜的质量为 ( )
A．3.2g B．6.4g C．4g D．6g
46.mg KClO3和ng MnO2加热反应后，剩余固体物质为ag，则生成氧气的质量为( )
A．(m+n+a)g B．(m-a)g
C．(m+n-a)g D．(m-n-a)g
47.用镁和铝分别与足量的稀硫酸反应，若要各得到a g氢气，则需要用去镁和铝的质量比为 ( )
A．4∶3 B．8∶9 C．3∶1 D．1∶3
48.在天平两端各放等质量足量的盐酸，天平平衡，左边烧杯放入3.6g铝粉，为使天平平衡，右边烧杯中应放锌粉 ( )
A．3.6g B．3.92g C．3.49g D．3.3g
49.取等质量的钠、镁、铝分别与含H2SO4等质量的稀硫酸反应若金属都完全反应后，产生氢气质量最多的是（ ）
A．钠 B．镁 C．铝 D．相等
50.等质量的铁、镁、铝与稀硫酸反应若生成等质量的氢气时，则参加反应的铁、镁、铝的原子数之比为 （ ）
A．56∶24∶27 B．2∶1∶2 C．1∶1∶3 D．3∶3∶2
51.将盛有12克氧化铜的试管，通一会儿氢气后，加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数为
A.67% B.80% C.83% D96%
52.镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁，还有少量镁与氮气化合生成氮化镁（3Mg+N2 Mg+3N2)。由此推知，6克镁在空气中燃烧后所得产物的质量可能是 （ ）
A.10.3克 B.10克 C.9.7克 D.8.3克
53.电解9克水，得到氢气和氧气的质量正确的一组是（ ）
A.2克，7克 B.1克，8克 C.2克，32克 D.2克，16克
54.电解9克水，生成氢气的质量为（ ）
A.1克 B.4克 C.11克 D.8克
55.将12克镁在足量的氧气中完全燃烧后，可得到氧化镁的质量是（ ）
A.3克 B.5克 C.20克 D.16克
56.有三种都能与盐酸反应的金属共12g，与足量盐酸反应后，可生成H21g，这三种金属可能是 （ ）
A．Na、Mg、Al
B．Na、Mg、Zn
C．Mg、Al、Cu
D．Mg、Fe、Zn
57.（多选）设在智利的欧洲南方天文台宣布：天文学家观测到"百武"慧星因受到越来越强的阳光照射而产生喷气现象，喷出气体包括水蒸气、一氧化碳、甲醇、甲醛（CH2O）、氢氰酸（HCN）等混合气体。根据报导可以推测 ( )
A．"百武"慧星中至少含有C、H、O、N元素
B．"百武"慧星中存在单质和化合物
C．"百武"慧星中存在着气体、液体和固体
D．"百武"慧星中可能存在着生命
58.（多选）相同质量的锌和铁，分别足量稀硫酸反应得到相同质量的氢气，可能的结论是 （ ）
A．锌和铁都是混合物。
B．锌和铁都是纯净物，且都完全溶解了。
C．锌和铁都未完全溶解。
D．铁是纯净物，而锌不是；或锌是纯净物，而铁不是。
59.（多选）在化学反应xM+yN=mP+nQ中，下列说法正确的是（ ）
A．若M、P为单质，N、Q为化合物，则此反应一定是置换反应
B．系数x与y的和一定等于m与n的和
C．若反应物M、N各为ag。生成物P和Q的总质量不一定是2ag
D．反应物M、N的质量比一定等于生成物P和Q的质量比
60.下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述，符合质量守恒定律的是( )
A．2g氢气与16g氧气反应生成18g水
B．16g氢气与2g氧气反应生成18g水
C．12g氢气与6g氧气后应生成18g水
D．9g氢气与9g氧气反应生成18g水
61.反应：A＋3B＝2C，若7 g A和一定量B完全反应生成8.5 g C，则A、B、C的相对分子质量之比为 ( )
A. 14∶3∶7 B. 28∶2∶17 C. 1∶3∶2 D. 无法确定
62.2 g H2和16 g O2恰好完全反应，生成水的质量是( )
A. 18 g B. 14 g C. 32 g D. 16 g
63.氢硫酸（H2S）久置于空气中，产生淡黄色浑浊，反应的化学方程式为：2H2S＋O2＝2H2O＋2S↓，该变化不能说明的问题是
A．硫不溶于水 B．该反应属于置换反应
C．氧气具有氧化性 D．氢硫酸有酸性
64.不能用质量守恒定律解释的现象是 ( )
A. 蜡烛燃烧后，越来越少最终消失
B. 铁丝燃烧，其固体总质量逐渐增加
C. 潮湿的衣服在阳光下晒干
D. 碱式碳酸铜受热，固体总质量逐渐减少
65.化学方程式：5O2＋4P 2P2O5读法正确的是
A. 4个磷加5个氧等于2个五氧化二磷
B. 磷和氧气在点燃条件下，生成了五氧化二磷
C. 在点燃条件下，4个磷分子与5个氧分子反应，生成2个五氧化二磷分子
D. 在点燃条件下，每124份质量的磷与160份质量的氧气反应，生成284份质量的五氧化二磷
66.两种金属粉末混合物30 g与足量稀硫酸反应，生成1 g氢气，则这种混合物可能是
A Mg、Al B Fe、Zn C Mg、Fe D Al、Fe
67.用H2还原相对原子质量为56的金属M的氧化物16 g，得到水5.4 g，则氧化物的化学式 ( )
A. M3O4 B. M2O3 C. MO2 D. MO
68.取两条质量分别为a g和b g的铁丝，一条和足量的稀硫酸反应，另一条和足量的稀盐酸反应，如果产生的氢气的质量相等。则a和b的关系是 ( )
A. a＞b B. a＜b C. a＝b D. 不能确定
69.下列变化一定属于化学变化的是
A 元素的种类没有改变的变化
B 原子的个数没有增减的变化
C 分子的个数没有改变的变化
D 元素的种类和原子个数未变，但物质的种类发生了变化
70.在密闭的容器中加热蔗糖产生炭黑和水，这一实验说明了 ( )
A. 蔗糖是炭黑和水组成的纯净物
B. 蔗糖是炭黑和水组成的混合物
C. 蔗糖分子是由碳元素和水分子构成的
D. 蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的
71.某不纯铁56 g与足量盐酸反应，生成022 g氢气，则铁中含杂质不可能为
A 铝 B 镁 C 锌 D 钠
72.取等质量的Mg、Fe、Al、Zn分别与过量的稀H2SO4反应产生H2由多到少的顺序是( )
A. Al＞Mg＞Zn＞Fe B. Al＞Fe＞Mg＞Zn
C. Al＞Zn＞Fe＞Mg D. Al＞Mg＞Fe＞Zn
73.等质量的铁和锌与足量稀H2SO4反应，产生氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系正确的是 ( )
74.氢气和氧气的混合气体共20g，在点燃的条件下，让它们充分反应后，生成9g水，则原混合气体中含有氢气的质量可能是( )
A．8g B．12g C．11g D．无法确定
75.在天平的两端分别盛放有等质量分数的稀盐酸，天平平衡。现在左边烧杯加入一小块金属，待金属溶解后，天平的指针将会( )
A．偏向左边 B．偏向右边
C．仍指向分度盘中间 D．不能确定
76.相同质量的下列可燃物在足量的氧气中充分燃烧后，消耗氧气量最大的是( )
A．红磷 B．硫黄 C．氢气 D．铁丝
77.如果将80克氧化铜完全还原成铜时，实际上消耗氢气的质量是（ ）
A. 2克 B.小于2克 C.大于2克 D. 1.25克
78.三支试管中均放入A克同种硫酸，分别加入足量的锌、铝、镁，生成氢气的质量是（ ）
A. 一样多 B.铝多 C.镁多 D. 锌多
79.将4.9克氯酸钾与1.62克二氧化锰混合后，放入试管中加热，充分反应后试管中剩余固体的质量的是（ ）
A.1.62克 B.2.80克 C.4.60克 D.6.52克
80.在A＋B＝C＋2D的反应中，9.8gA和8gB完全反应生成14.2gC，同时得到D的质量是[ ]
A．1.8g B．3.6g C．7.2g D．14.4g
81.由元素X、Y组成的两种物质经化合生成Z，化学方程式为：3X2＋2YX＝2Z，则Z的化学式是 （ ）
A．X3Y2 B．XY C．X4Y D．YX4
82.磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷的反应中，磷、氧气、五氧化二磷的质量比为 [ ]
A．31∶16∶142
B．31∶32∶142
C．124∶160∶284
D．31∶41∶71
83.电解9g水时可生成8g氧气，同时可以得到氢气( )
A．2g B．lg C．4g D．8g
84.等质量的锌、铁、镁分别与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量 ( )
A．Zn＞Fe＞Mg B．Mg＞Fe＞Zn
C．Fe＞Zn＞Mg D．Zn＝Fe＝Mg
85.足量的锌、铁、镁分别与等质量的同种稀硫酸反应，生成氢气的质量 ( )
A．Zn＞Fe＞Mg B．Mg＞Fe＞Zn
C．Fe＞Zn＞Mg D．Zn＝Fe＝Mg
86.烧杯中盛有稀盐酸，现向烧杯中加一小块铁片，待铁片消失后，烧杯中物质的质量(与原有的稀盐酸相比)( )
A．变大 B．变小
C．不变 D．变化难以判断
87.将9.80g氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管中加热，氯酸钾完全分解后，试管中固体的质量为6.92g，则生成氯化钾( )
A．4.04g B．6.92g C．4.47g D．2.88g
88.将4.90g氯酸钾与1.62g二氧化锰混合后，放入试管加热，充分反应后，试管中剩余固体物质的质量约是( )
A．1.62g B．2.98g C．4.60g D．6.52g
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