2道化学竞赛题，急求

设 CH4为aml，O2为bmol
根据方程式，如果O2过量
CH4+2O2=CO2+2H2O
1 2 1
a x y
x=2a， y=a。 O2剩余 （b-2a） ，生成的CO2 aml
根据题目 b-2a+a=16
a+b=30
解得a= 7ml b=23ml
甲烷和氧气的体积=7：23
如果是甲烷过量，需用O2来计算
CH4+2O2=CO2+2H2O
1 2 1
x2 b y2
x2=b/2 y2=b/2
根据题目，甲烷反应了b/2ml 剩余 a-b/2， CO2生成 b/2
二者相加为16ml
所以 a-b/2+ b/2=16
a+b=30
a=16ml， b=14ml
a：b=16：14=8：7
2.给45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37克，求原混合物中铜元素的质量分数？
37克Cu，45克 混合物
Cu%=37/45*100%=82.2%

1.解,因为常温下水是液体,根据方程式反应的体积比为:
CH4+2O2==CO2+2H2O
1 : 2 : 1
最后产生二氧化碳的体积等于甲烷的体积,因此可知剩余16ml一定没有甲烷,那样不符合题意,应该是二氧化碳和氧气的混合物,
设混合其他中甲烷的体积为X,则有30ml-X-2X=16-X X=7
所以甲烷和氧气的体积比为7:23
2.神原混合物中氧化铜的质量为X
CuO+H2==Cu+H2O 质量减少(M)
80 64 16
X 45g-37g=8g
80/X=16/8g
X=40g
所以混合物中铜的质量=45g-40g=5g
氧化铜中铜元素的质量=(64/80)x40=32g
铜元素的质量分数=5g+32g/45g=82%

CH4 7mL；O2 23mL
7:23

37/45=82.2%