| A、NaA溶液中的电荷守恒：c（Na + ）+c（H + ）=c（A - ）+c（OH - ），则c（Na + ）-c（A - ）=c（OH - ）-c（H + ）=10 -6 mol/L-10 -8 mol/L=0.99×10 -6 mol/L，故A正确； B、Na 2 CO 3 溶液中的质子守恒：c（OH - ）=c（H + ）+c（HCO 3 - ）+2c（H 2 CO 3 ），故B正确； C、①③④是水解显酸性的盐，③中的氢离子完全电离出来，氢离子浓度最大，酸性最强，pH最小，①④都是铵根离子水解导致的酸性，铵根离子浓度越大，则酸性越强，所以酸性是①＞④，即pH是①＜④，②的溶液显中性，pH=7，⑤⑥⑦属于水解显碱性的盐类，根据越弱越水解原理，所以碱性最强的是⑦，其次是⑤，最弱的是⑥，pH值由小到大的顺序为③①④②⑦⑤⑥，故C错误； D、如果HA是强酸，则所得溶液体积V（总）=20mL，如果HA是弱酸，则pH=2的HA的浓度大于0.01mol/L，当反应至pH刚好等于7时，酸不足，体积小于20mL，故D正确． 故选C． |
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