（1）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
（2）设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，消耗HCl的质量为z
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
x z y 4.4g
＝106 x
44 4.4g
＝117 y
44 4.4g
＝73 z
44 4.4g
X=10.6g y=11.7g z=7.3g
反应掉的盐酸的质量=
=50g7.3g 14.6%
（3）样品中氯化钠质量为10.9g-10.6g=1=0.3g
（4）反应后的溶液中溶质氯化钠质量=0.3g+11.7g=12g
反应后的溶液中溶液的质量=10.9g+50g+23.5g-4.4g=80g
反应后溶液的溶质质量分数
×100%=15%12g 80g
故答案为：（1）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ （2）
＝106 x
或44 4.4g
＝44 106
；（3）0.3g；（4）15%4.4g x
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