（1）一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度都为0.2mol/L，则酸碱的物质的量相等，如a=7，说明反应后溶液呈中性，则HA是强酸，如a＞7，反应后呈碱性，则HA是弱酸，
故答案为：=；＞；
（2）反应后溶液呈中性，如HA为强酸，则c=0.2，如HA为弱酸，则c＞0.2，仅从乙组情况分析，c不一定等于0.2，
由于反应后溶液呈中性，则有c（OH-）=c（H+），根据溶液呈中性，则有c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），所以c（A-）=c（Na+），
故答案为：否；c（A-）=c（Na+）；
（3）溶液的pH=9，则氢离子浓度为10-9 mol/L，等物质的量的酸碱反应后溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子全部来自于弱酸根离子水解得到的，c（OH-）=
=Kw c(H+)
=10-5 mol/L．10?14
10?9
一元酸HA和NaOH溶液等体积混合生成NaA溶液，溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），
依据上述计算得到：c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）=10-5-10-9；
依据溶液中电荷守恒和物料守恒得到：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），c（Na+）=c（A-）+c（HA），合并得到c（OH-）-c（HA）=c（H+）=10-9 ，
故答案为：10-5；10-5-10-9；10-9．
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