HAc 的Ka = 1.8 * 10^(-5)，
则Ac-的 Kb = Kw / Ka = 1 * 10^(-14) ÷ [1.8 * 10^(-5)] = 5.56 ×10^(-10)
根据最简式 [OH-] = √ (cKb) = √[0.1 * 5.56 ×10^(-10)] = 7.45 ×10^(-6)
pH = 14 - pOH = 14 + lg[OH-] = 8.87
思路如下，数值自己计算吧。
Kb=Kw/Ka=10^-14/1.8×10-5=？
c(OH-)=√Kb*c(Ac-)=？
pOH=-lgc(OH-)
pH=14-pOH=？
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