判断正误并说明理由

16 × 含有NA个氦原子的氦气就是1mol的氦气，在标准状况下，1mol气体的体积约为22.4L.

17 √ 因为每一个水分子中含有3个原子，分别是两个H原子和一个O原子，所以0.5mol的H2O中就有1.5mol的原子，1mol就是1Na
18 × 水不是气体
19 √ 标准状况下，22.4L的CH4也就是1molCH4，每一个CH4分子中含有1个C原子和4个H原子，一个C原子有6个电子，一个H原子有1个电子，所以1mol的CH4中总共有10mol电子。因为H2O的相对分子质量是18，所以18g的H2O就是1molH2O分子，一个O原子有8个电子，1mol的H2O分子总共有10mol电子，10mol=10Na
20 × 没有【标准状况下】的前提条件，气体体积是不能与物质的量相互转换的
21 × 变质的NaOH固体会先发生潮解，然后与空气中的CO2发生化学反应，产生Na2CO3，固体不纯，所配置的溶液浓度会与计算数值不符，且化学实验在取用溶液的时候，如果另一种反应物可以同时和NaOH、Na2CO3发生反应，溶液中的Na2CO3就会对实验结果产生干扰，无法判断是哪种物质使反应出现了得到的现象。
22 × 同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比，但是物质的量≠摩尔质量，摩尔质量的单位是g/mol，是与物质的相对分子质量的数值有关的，与物质的量无关。

23 √ 1960年10月十一届国际计量大会确定了国际通用的国际单位制，简称SI制。
SI制七个基本单位：长度m，时间s，质量kg，热力学温度（Kelvin温度）K，电流单位A，光强度单位cd（坎德拉），物质的量mol
24 × 没有指明是何种微粒。例如：1mol H2O 含有6.02*1023个 H2O分子，这是对的。但是如果说有6.02*1023个 H 原子，那就错了。
25 × 缺少单位，摩尔质量的单位是g/mol

16：错，应该是22.4L；
17：对；
18：错，H2O不是气体，不能这样计算；
19：对；
20：对；
21：错，浓度下降了；
22：错，等于物质的量之比；
23：对；
24：错，微粒没有说明是啥，没有说清楚。
25：错，单位是g/mol。。

16错，氦是单原子分子，体积约为22.4L
17对
18错，标准状况下，水是固态/液态
19错，理由同上
20错，未说明温度压强
21错，氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水
22错，等于物质的量之比
23对
24错，比如1mol氢气含有12.04*10^23个微粒
25错，为98 g/mol