（1）向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液，发现有红褐色沉淀...

【答案】（每空2分，共
12分）
（1）Fe3+ +
3HCO3－
=
Fe(OH)3
↓
+3CO2
↑（2分）
（2）Fe(OH)3溶度积（或Ksp或溶解度）比Mg(OH)2更小（2分）
（3）10－8
（2分）
（4）1.0×10-10
（2分）
（5）A>B>C （2分）
（6）NaCN+
H2O+
CO2＝HCN+
NaHCO3（2分）
【答案解析】试题分析：（1）Fe3+和HCO3－发生双水解，离子方程式为：Fe3+ +
3HCO3－
=
Fe(OH)3
↓
+3CO2
↑。
（2）Mg(OH)2沉淀转化为了Fe(OH)3沉淀，说明Fe(OH)3溶度积（或Ksp或溶解度）比Mg(OH)2更小。
（3）由质子守恒定律得：c(OH－)="c(HA)+"
c(H+)，即c(OH－)－c(HA)=
c(H+)=10－8。
（4）溶解度是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，100g
水即是0.1L，1.435×10－4gAgCl，即10－6mol，故c(Ag+)=
c(Cl-)=10－5mol/L，所以Ksp=
c(Ag+)*
c(Cl-)=1.0×10-10
mol2/L2。
（5）盐类的水解规律是“有弱就水解，越弱越水解，谁强显谁性”，又因电离常数越小，酸性越弱，故PH由大到小的顺序为A>B>C。
（6）根据“强酸制弱酸定律”，方程式为：NaCN+
H2O+CO2＝HCN+
NaHCO3。
考点：盐类的水解
溶解平衡
点评：本题重点考查的盐类的水解和溶解平衡的相关知识，难度大，注意学习教材的知识并多加练习。