先回答第一道题。
由已知条件知道，只有一半的溴离子变成了溴单质，所以氯气应该是被完全反应掉了！因为如果氯气如果过量还有剩余的话，它还应该和继续置换另一半的部分溴离子。
氯气全部消耗掉了！对吧！
亚硫酸也应该是被全部氧化了！因为如果还有剩余的话，溴单质会继续氧化它！
2HBr + CL2 = Br2 + HCL
Br2 + H2SO3 + H2O = H2SO4 + 2HBr
两个方程式合并，得到 CL2 + H2SO3 + H2O = H2SO4 + 2HCL
设 原溶液中的溴化氢和亚硫酸的物质的量都等于 X mol
则参与氧化亚硫酸的CL2的物质的量为 X mol
参与 2HBr + CL2 = 2HCL + Br2 的CL2的物质的量为 0.01- X mol
参与 2HBr + CL2 = 2HCL + Br2 的HBr的物质的量为 0.02- 2X mol
则 0.02- 2X = X/2求出X= 0.008 mol
所以浓度为 0.08mol/L
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